初三化学期末下册必备知识点

学习中的困难莫过于一节一节的台阶 ，虽然台阶很陡
，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶 ，才能实现学习的理想。下面是我给大家带来的初三化学期末下册必备知识点5篇，以供大家参考!

初三化学期末下册必备知识点

碳和碳的氧化物

(一)碳的化学性质

1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 。

2 、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
。

3
、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

(二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2 。

5 、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。

6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2
。

(三)二氧化碳的制法与性质：

7
、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

9 、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑ 。

10
、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
。

(四)一氧化碳的性质：

11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。

12 、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2 。

其它 反应

1
、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
。

2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

3 、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2 。

4
、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
。

5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

6 、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 。

7
、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2
。

初三化学期末下册必备知识点

元素符号及化学式

元素符号：

气态非金属元素：氧o氢h氯cl氮n氟f

固态非金属元素：碳c硅si硫s磷p碘i

金属元素：钙ca铁fe钾k钠na镁mg铝cl铜cu锌zn锰mn银ag汞hg钡ba金au铂pt

稀有气体元素：氦he氖ne氩ar

原子团：硫酸根so4碳酸根co3氢氧根oh硝 酸根no3铵根nh4

离子：硫酸根离子so42-碳酸根co32-氢氧根oh-硝 酸根no3-铵根nh4+

物质的化学符号：

单质：氧气o2氢气h2氯气cl2氮气n2臭氧o3硫磺s木炭c铁fe

氧化物：二氧化硫so2二氧化氮no2一氧化碳co二氧化碳co2氧化镁mgo四氧化三铁fe3o4二氧化锰mno2过氧化氢h2o2五氧化二磷p2o5氧化铜cuo三氧化二铝al2o3

化合物：氯酸钾kclo3氯化钾kcl锰酸钾k2mno4硫酸锌znso4硫酸h2so4

硫酸镁mgso4氢氧化钙ca(oh)2硫酸铜cuso4碳酸钙caco3

碳酸h2co3盐酸hcl高锰酸钾kmno4酒精c2h5oh甲烷ch4

氯化钙cacl2

初三化学期末下册必备知识点

金属活动性

1.金属活动性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2.金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中
，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子 ，它的活动性就越强。

3.金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素) 。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca 、Na除外)。

酸、碱
、盐的溶解性

1.常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐) 、铵盐全都溶
，硝 酸盐遇水影无踪
。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)
、钠(盐)、铵(盐) 。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾 、(氢氧化)钠
、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶
。

2.八个常见的沉淀物：

氯化银 、硫酸钡碳酸银
、碳酸钡、碳酸钙 、氢氧化镁
、氢氧化铜、氢氧化铁

3.四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清 ”的原因)

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的.原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时 ，不用硝 酸银的原因)

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4.三个不存在的物质：

氢氧化银 、碳酸铝、碳酸铁

复分解反应发生的条件反应

有气体
、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

2.不溶性盐
，只有碳酸盐能与酸反应;

3.KNO3、NaNO3 、AgNO3
、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

初三化学期末下册必备知识点

一、物质的学名 、俗名及化学式

(1)金刚石
、石墨：C

(2)水银、汞：Hg

(3)生石灰 、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸
、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠 、火碱
、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠 、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾
、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH有毒 、失明
、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸 、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)

(18)氨水
、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性 ，是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝 酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

二 、常见物质的颜色的状态

1
、白色固体：MgO、P2O5 、CaO
、NaOH、Ca(OH)2 、KClO3、KCl
、Na2CO3、NaCl 、无水CuSO4;铁
、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨 、炭粉
、铁粉、CuO 、MnO2
、Fe3O4KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu 、Fe2O3
、HgO、红磷硫：淡**Cu2(OH)2CO3为绿色

4 、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕**
，其余溶液一般不无色 。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3
、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱
。

6 、(1)具有刺激性气体的气体：NH3
、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2 、H2
、N2、CO2 、CH4
、CO(剧毒)

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝 酸 、醋酸。酒精为有特殊气体的液体 。

7
、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1 、盐的溶解性

含有钾、钠
、硝 酸根、铵根的'物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水
，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水
。

含CO32-的物质只有K2CO3 、Na2CO3
、(NH4)2CO3溶于水 ，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡 、氢氧化钾
、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀
，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色 。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝 酸 ，其他沉淀物能溶于酸
。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3 、大部分酸及酸性氧化物能溶于水
，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡
、氧化钾、氧化钙 、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

初三化学期末下册必备知识点

一
、金属材料的物理特性

大多数金属具有光泽、易导电和导热 、有延展性、熔点高
、密度大、硬度大等。

由于合金的各项性能一般较优于纯金属 ，如合金的硬度比相应的金属要大
，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛 。

确定金属的用途时 ，不仅要考虑其性质
，还应考虑价格 、资源
、是否美观、使用是否便利 、废料是否便于回收和对环境的'影响等多种因素。

二
、金属的化学性质

(1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜 ，阻止氧化反应的继续进行
。

(2)铁、铜在潮湿的空气中
，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水 、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水
、空气中的氧气、二氧化碳共同作用 。

三 、金属矿物与冶炼

煤
、石油、天然气的组成和综合利用：煤 、石油和天然气是三大化石燃料 ，均为不可再生的资源
。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆
、污水等各种有机物在密闭的沼气池内
，在厌氧(没有氧气)条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化 ，从而产生沼气 。沼气是一种混合气体
，主要成分是甲烷，可以燃烧
。沼气是可再生资源。

煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 。石油是由烷烃、环烷烃 、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物
。天然气的化学组成主要是烃类气体 ，以甲烷为主(按体积分数约占80%—90%)。天然气是高效的清洁燃料
，也是重要的化工原料 。现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外 ，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军
。太阳能
、氢能、核能 、生物能
、地热能、潮汐等 、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中
，除了氢能
、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的 。

四、珍惜和保护金属资源

1 、每年会有很多金属被腐蚀而浪费掉 ，所以要防止金属腐蚀。

2
、充分回收再利用
。

3、控制资源
，集中开发，避免由于开发条件有限导致的共生金属被浪费的现象。

4 、积极开发 ，寻找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案 。

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　初三化学水的组成知识点归纳

　一、水的物理性质?

通常情况下，纯净的水是没有颜色
、没有气味、没有味道的液体
，压强为101KPa时，凝固点为0℃ ，沸点100℃
，在4℃时密度最大，为1g/cm3 、水结冰时体积膨胀 ，冰比水轻
。

　二
、水的组成

　1、电解水的实验现象及气体的验证

　（1）正 、负电极上有气泡放出
、

　（2）正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺
，证明是氧气；负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰 ，证明是氢气、

　（3）正极产生的气体与负极产生的气体的体积比为1∶2 、

　2
、表达式：水通电氢气+氧气H2O通电H2+O2

　3、此实验证明

　（1）从宏观上
，水是由氢元素和氧元素组成 、从微观上，水是由水分子构成 ，水分子是由氢原子和氧原子构成的
、

　（2）在化学反应中分子可以分成原子
，而原子不能再分、

　（3）分类：水属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物 、

　重点难点解析

　一、注意水的物理性质的'前提条件?

无色无味液体——通常状况下
、凝固点0℃ ，沸点100℃——压强为101千帕、密度为1g/cm3——4℃正是由于冰的密度比水小，它才浮在水面；也正是由于冰的密度比水小
，所以相同质量的水结冰时体积膨胀。

　二 、电解水的实验

　1
、电解水的实验的仪器为水电解器，通直流电而不是交流电、

　2 、被电解的不是纯水 ，而是向水中加入少量硫酸或氢氧化钠
，以增加水的导电性
、

　3、电解水的实质：当水分子分解时，分成了氢原子和氧原子 ，每两个氢原子结合成一个氢分子
，大量的氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气 ，即水电解的实质是水分子破坏变成氢原子和氧原子
，氢原子再重新构成氢分子，氧原子构成氧分子 ；此实验进一步证明 ，在化学反应里
，分子可以分成原子，而原子不能再分 ，原子只是重新组合成新分子 、

　4
、电解水的实验证明水是由氧元素、氢元素组成的，至于每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的是根据更精确的实验测定的
，即纯净物的化学式不是凭空臆造的，而是通过精确的实验测定出来的 。

　初三化学水的组成练习题

　1 、关于水的组成的正确说法是（）

　A
、由氢气和氧气组成

　B、由一个氢分子和一个氧原子组成

　C 、由氢氧两种元素组成

　D、由氢气和氧原子组成

　答案：C

　2
、地球上生物种类千差万别 ，但有一共同特点
，体内水的质量与其生物体总质量比（亦称质量分数）一般在60%以上、

　表：生物体内都含有水

　成年人 鱼类 水母 、藻类 蔬菜

　65%—70% 20%一80% 90%以上 90%以上

　（1）分析上表中的内容，由此可得出的结论是______
、

　（2）水是由______元素组成的 ，怎样用化学实验证明水的组成（填实验名称）______、

　（3）设计实验或通过什么实验
，证明白菜中含水：______ 、

　答案：

　（1）表中反应的是多种不同类型的生物体中水的含量多少，从数值上可以看出水所占比例较高
、

　故答案为：生物体中水的含量占很大比例；海水中虽含有很多种元素 ，但氢氧元素所占比例很大、

　（2）水是由氢氧两种元素组成的
，实验方法可以用水的分解解决，利用质量守恒定律可以推断水的组成 、

　故答案为：氢元素；氧元素；水的电解
、

　（3）证明水的存在往往使用硫酸铜的粉末 ，利用其遇水变蓝的性质进行鉴定、

　故答案为：挤压白菜叶取滴出的液体
，滴入白色的硫酸铜固体中，如果硫酸铜变蓝 ，则含有水
。